気体の状態方程式(計算・導出・分子量の算出など)

気体の状態方程式(計算・導出・分子量の算出など) この記事で学ぶこと 気体の状態方程式 気体の状態方程式と分子量・質量の算出 気体の状態方程式 気体の状態方程式の概要 気体の温度・体積・圧力・物質量の間に成り立つ式を気体の状態方程式と呼びま

気体の体積(ボイルの法則・シャルルの法則・ボイルシャルルの法則)

この記事で学ぶこと ボイルの法則 シャルルの法則 ボイル・シャルルの法則 気体の体積と圧力 気体の体積と圧力との間には、ボイルの法則が成り立ちます。 キーワード ボイルの法則：温度が一定のとき、一定量の気体の体積Vは圧力pに反比例する。 V

気液平衡と蒸気圧(圧力・蒸気圧曲線・状態図・沸騰など)

この記事で学ぶこと 気液平衡 飽和と蒸気圧 沸騰の原理 状態図 気体分子の熱運動と圧力 ここでは、気体の圧力について見ていきます。 キーワード 圧力：単位面積当たりにはたらく力。単位にはパスカルPaを用いる。 気体の圧力の場合、力を与えてい

三態の変化とエネルギー(融解熱・蒸発熱・化学結合の強さなど)

この記事で学ぶこと 状態変化と熱 粒子間にはたらく力の大小と融点・沸点 状態変化とエネルギー 状態変化にともなうエネルギーは、主に熱エネルギー(熱量)として出入りします。 この記事では、5つの状態変化(融解・凝固・蒸発・凝縮・昇華)での熱量

粒子の熱運動(拡散・運動エネルギー・物質の三態など)

この記事で学ぶこと 拡散と熱運動 熱運動と運動エネルギーの関係 物質の三態 ※こちらの記事は、ほとんどが化学基礎の復習になります。 拡散と粒子の熱運動 拡散と熱運動(復習) キーワード 拡散：物質が自然にゆっくりと全体に広がる現象 熱運動：

共有結合の結晶(ダイヤモンドの単位格子・黒鉛・ケイ素・二酸化ケイ素など)

この記事で学ぶこと ダイヤモンドの単位格子 共有結合結晶と例(復習) 共有結合の結晶(復習) 共有結合によって形成される結晶の中には、沢山の原子が共有結合でつながってできるものがあります。それが、共有結合結晶です。 キーワード 共有結合結晶

分子間力と分子結晶(ファンデルワールス・水素結合・極性・沸点・氷の結晶など)

この記事で学ぶこと ファンデルワールス力と水素結合 極性の有無と沸点 氷(水の結晶) 分子間力 分子間力 分子は共有結合によって形成されますが、分子同士は分子間力という力によって引き合っています。 キーワード 分子間力：分子同士が引き合う力

イオン結晶(NaCl型・CsCl型・ZnS型・イオン半径など)

この記事で学ぶこと イオン結晶の結晶格子 イオン半径比と結晶構造 イオン結晶 イオン結晶には様々な結晶格子があります。例えば、陽イオンと陰イオンの数の比が1：1であるイオン結晶の結晶格子には①NaCl型 ②CsCl型 ③ZnS型の3種類があ

金属結晶(体心立方格子・面心立方格子・六方最密構造・原子半径・充填率など)

この記事で学ぶこと 体心立方格子・面心立方格子・六方最密構造 原子半径と充填率の求め方 金属結晶と結晶格子 多くの金属結晶の結晶格子が「体心立方格子」「面心立方格子」「六方最密構造」に分類されます。以下の表は、これらの特徴をまとめたものです

ヨウ素滴定(原理・計算・手順・ヨージメトリー・ヨードメトリーなど)

この記事で学ぶこと ヨウ素滴定の原理 ヨウ素滴定の問題の解き方 (※この記事における「ヨウ素」は元素のことを表しています。ヨウ素分子のときはI₂、ヨウ素イオンのときはI⁻を表記していますのでご理解ください。) 準備：ヨウ素滴定に入る前に ヨ

結晶とアモルファス(結晶格子・単位格子・配位数など)

この記事で学ぶこと 結晶格子・単位格子・配位数 アモルファスと利用例 結晶 結晶格子と単位格子 結晶とは、粒子が規則的に配列している固体のことでした。この、粒子が規則的に配列している構造のことを結晶格子といいます。そして、結晶格子の最小のく

混合塩基の定量(ワルダー法とウィンクラー法・NaOHとNa₂CO₃の滴定)

この記事で学ぶこと ワルダー法・ウィンクラー法の手順と原理 計算問題の解き方 混合塩基の定量 この記事では、「NaOHとNa₂CO₃の混合溶液の各量(主に物質量)」を求める2種類の方法、「ワルダー法」と「ウィンクラー法」を解説します。 特に

酸化還元反応の利用(電池・金属の製錬・ダニエル電池・一次電池・二次電池など)

この記事で学ぶこと 電池のしくみと実用電池 金属の製錬(鉄・銅・アルミニウム) 電池のしくみとダニエル電池 電池の定義としくみ 酸化還元反応によって物質がもつ化学エネルギーを電気エネルギーとして取り出す装置を電池と呼びます。 一般に、電池は

金属の酸化還元反応(イオン化傾向・イオン化列・金属と空気、水、酸の反応など)

この記事で学ぶこと 金属のイオン化傾向 金属の反応性(空気・水・酸) 金属のイオン化傾向 イオン化傾向とイオン化列 銀イオンを含む水溶液(例えばAgNO₃水溶液)に銅の単体を入れると、次のような酸化還元反応が起こり銀が析出します。 2Ag⁺

酸化剤と還元剤(作り方・半反応式・量的関係・酸化還元滴定など)

この記事で学ぶこと 酸化剤・還元剤とその例 半反応式 酸化還元反応の反応式の作り方 酸化還元反応と量的関係 酸化剤・還元剤とそのはたらき 酸化剤と還元剤 酸化還元反応では、酸化剤・還元剤という呼び方で物質を区別します。 キーワード 酸化剤：

酸化と還元(酸素・水素・電子・酸化数・自己酸化還元反応など)

この記事で学ぶこと 酸化還元と酸素・水素・電子 酸化数 自己酸化還元反応(＋α) Fe₃O₄中のFeの酸化数について(＋α) 酸化・還元の定義 酸化・還元と酸素 中学理科では、酸化・還元を次のように勉強しました。 酸化：酸素原子Oを受け取る

中和滴定(量的関係・滴定曲線・ガラス器具・逆滴定・二段階中和など)

この記事で学ぶこと 中和反応と量的関係 中和滴定とガラス器具 滴定曲線 逆滴定と二段階中和(＋α) 中和反応の量的関係 中和反応の量的関係 酸と塩基が過不足なく中和するとき、その混合溶液は中性となり水素イオンH⁺の物質量と水酸化物イオンの物

中和反応と塩(酸性塩・塩の液性・弱酸遊離・揮発性酸遊離など)

この記事で学ぶこと 中和反応 塩の分類 塩の水溶液の液性 弱酸・弱塩基・揮発性酸遊離 揮発性酸遊離の詳細(＋α) 中和反応 酸と塩基が反応すると、互いの性質を打ち消し合う中和反応が起こります。 一般に、中和反応が起こると酸の水素イオンH⁺と

水素イオン濃度とpH(希釈・フェノールフタレイン・メチルオレンジ・水のイオン積など)

この記事で学ぶこと 水素イオン濃度 pHについて 希釈とpH pH指示薬と測定 水素イオン濃度 準備 モル濃度の表記 化学では、化学式を[]で囲んだものはモル濃度を表します。 例えば、この後に出てくるは水素イオンのモル濃度(水素イオン濃度)

酸・塩基(アレニウスの定義・ブレンステッド・ローリーの定義・強弱・価数など)

この記事で学ぶこと アレニウスの定義 ブレンステッド・ローリーの定義 酸・塩基の価数と強弱 オキソニウムイオンH₃O⁺について(＋α) 共役酸・共役塩基(＋α) 酸と塩基 酸とその性質 塩酸HClや硫酸H₂SO₄、酢酸CH₃COOHなどは酸

化学反応式と物質量(作り方・イオン反応式・係数・量的関係など)

この記事で学ぶこと 化学反応式とその作り方 イオン反応式 化学反応式を量的関係 化学反応式 化学反応とは 物質の三態と熱運動で化学反応について軽く説明しましたが、ここでより詳しく解説します。 化学反応とは、原子の組み換えによってある物質が他

溶液の濃度(溶解・質量パーセント濃度・モル濃度など)

この記事で学ぶこと 溶解と溶液概要 質量パーセント濃度とモル濃度 濃度計算 溶液の濃度 溶解 ここでは、"溶液"に関することを学びます。溶液は、溶解と呼ばれる現象によって作られます。 キーワード 溶解：物質が液体に溶けて

物質量(アボガドロ定数・モル質量・モル体積など)

この記事で学ぶこと 物質量とアボガドロ定数 モル質量・モル体積 アボガドロの法則 計算のコツ(＋α) 物質量と粒子の数 身の回りの物質を原子や分子などの粒子単位で数えると、数が大きすぎて扱いづらいことがすぐに分かります。例えば、鉄1gに含ま

原子量・分子量・式量(＋相対質量)

この記事で学ぶこと 相対質量 原子量・分子量・式量 原子の相対質量 原子の質量は非常に小さく、最も軽い水素原子1個の質量は1.67×10-24g(=0.00000000000000000000000167g)です。理論的な計算をするにあたっ

金属結合と金属結晶(金属の性質・利用例と合金など)

この記事で学ぶこと 金属結合と自由電子 金属の性質 金属の例と合金 金属結合と金属結晶 金属元素の原子が互いに結合する際、電気陰性度が小さいため価電子は自由に動き回ることができます。このように動き回る電子を自由電子とよび、自由電子による金属

共有結合結晶(黒鉛・ダイヤモンド・ケイ素・二酸化ケイ素など)

この記事で学ぶこと 共有結合結晶について 黒鉛とダイヤモンド ケイ素と二酸化ケイ素 共有結合結晶 共有結合結晶とは 共有結合によって形成される結晶の中には、沢山の原子が共有結合でつながってできるものがあります。それが、共有結合結晶です。 キ

分子間にはたらく力(電気陰性度・極性・分子間力・水の特性など)

この記事で学ぶこと 電気陰性度 極性 分子間力(ファンデルワールス力・水素結合) 電気陰性度と極性 電気陰性度 原子には正に帯電した原子核が中心にあるため、周りにある電子はつねに引力を受けます。同じように共有結合に重要な共有電子対も中心へ引

分子と共有結合(電子対・構造式・電子式・配位結合など)

この記事で学ぶこと 分子と共有結合 電子式と構造式 配位結合 高分子化合物の概要 分子 原子がより安定な構造(貴ガスの電子配置)になるための手段は2つあり、1つ目は「イオンになること」、2つ目は「分子になること」です。 この記事では「分子」

イオン結合(イオン結晶・組成式・性質など)

この記事で学ぶこと イオン結合・結晶 組成式 イオンからなる物質の性質 イオン結晶の構造(＋α) 水素イオンがイオン結合しない理由(＋α) イオン結合とイオン結晶 イオン結合 キーワード イオン結合：静電気力(クーロン力)によって、陽イオン

周期表(元素の分類・族の名称・原子とイオンの大きさ・イオン化エネルギーと電子親和力の周期律など)

この記事で学ぶこと 周期表の概要 元素の分類 族の分類 周期表で見るイオン化エネルギー・電子親和力(＋α) 原子・イオンの大きさ(＋α) 元素の周期律と周期表 元素を原子番号の順に並べ、性質の似た元素を同じ縦の列に並べた表を周期表と呼びます